Mittwochs, 8:30 bis 10:00 Uhr, Hörsaal C01
Donnerstags, 8:30 bis 10:00 Uhr, Hörsaal C01
Unterrichtsmaterial
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Ziele
Ziel dieser Vorlesung ist, ein grundlegendes Verständnis allgemeiner chemischer Konzepte zu vermitteln, erste Blicke auf die Vielfalt der Chemie im Studium aufzuzeigen und deren systematische Trends und Grundprinzipien zu verankern.
Stundeneinteilung der Vorlesung
| Std. |
Datum | Themen | Übungen |
| 00 |
16.04. |
Vorbemerkungen: Vorstellung der Tutoren; Anmerkungen zum Vorlesungsformat; Einstiegsfragen: Was ist Chemie ? Wie arbeitet Naturwissenschaft? |
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| 01 | 23.04. |
Einführung: Reinstoffe, Elemente und Verbindungen, Atombau und Grundlagen des Periodensystems |
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| 02 | 24.04. |
Massen und Mengen: Atommasse, Molekülmasse, Stoffmenge, ideale Gasgleichung |
1 / 2 |
| 03 | 07.05. |
Wellen, Quanten, Wasserstoffatom: Elektromagnetische Welle, Planck`sche Konstante, Materiewellen, Bohr`sches Atommodell |
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| 04 | 08.05. |
Quantenmechanisches Atommodell - Prinzipien: Welle-Teilchen-Dualismus, Wellenfunktion, Quantenzahlen |
3 |
| 05 | 14.05. |
Quantenmechanisches Atommodell - Orbitale: Elektronenkonfiguration, Orbitalenergien |
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| 06 | 15.05. |
Vom Atom zu Allem: Trends im Periodensystem |
4 |
| 07 | 21.05. |
Ionische und Kovalente Bindung: Ionenkristalle, Wechselwirkungspotenzial, Ionenradien und Elektronendichten, Born-Haber-Kreisprozess, Elektronenpaarbindung, bindende und antibindende Molekülorbitale |
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| 08 | 22.05. |
Molekülorbitale: Sigma- und Pi-Bindung, Nichtbindende Molekülorbitale, MO-Diagramme einfacher (und interessanter) Moleküle |
5 |
| 09 | 28.05. |
Polarität und Mesomerie: Elektronegativität, Polarisierung, Dipolmoment, Lewisformeln, Oktettregel, Mesomere Grenzstrukturen |
6 |
| 10 | 04.06. |
Molekülstruktur: Oxidationszahlen Formalladungen, VSEPR-Theorie, Isoelektronische und isostrukturelle Moleküle, Hybridorbitale |
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| 11 |
05.06. |
Komplexe, Verbünde, Gitter: Grundlagen der Übergangsmetallchemie, Zwischenmolekulare Wechselwirkung, Festkörper |
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| 12 | 11.06. |
Thermodynamik I: Arbeit, Wärme, Energie, Reaktionsenthalpie |
7 |
| 13 | 12.06. |
Thermodynamik II: Entropie, Freie Enthalpie |
8 |
| 14 | 18.06. |
Chemisches Gleichgewicht: Massenwirkungsgesetz, Prinzip von Le Chatelier |
9 |
| 15 | 25.06. |
Wässrige Lösungen I: Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt, Säure-Base-Reaktionen, pH-Wert |
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| 16 | 26.06. |
Wässrige Lösungen II: Säure- und Basekonstante, starke und schwache Säuren und Basen, Puffer, Titration |
10 |
| 17 | 09.07. |
Elektrochemisches Gleichgewicht I: Redoxvorgänge, Elektrochemische Doppelschicht, Elektrodenpotenziale, Elektrochemische Spannungsreihe |
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| 18 | 10.07. |
Elektrochemisches Gleichgewicht II: Nernst-Gleichung, Galvanische Zelle, Elektrolyse, Faraday-Gesetze |
11 |