Mittwochs, 8:30 bis 10:00 Uhr, Hörsaal C01
Donnerstags, 8:30 bis 10:00 Uhr, Hörsaal C01
Unterrichtsmaterial
Übungsblätter (Login mit Ihrem Uni-Account)
Skripte (Login mit Ihrem Uni-Account)
Ziele
Ziel dieser Vorlesung ist, ein grundlegendes Verständnis allgemeiner chemischer Konzepte zu vermitteln, erste Blicke auf die Vielfaltder Chemie im Studium aufzuzeigen und deren systematische Trends und Grundprinzipien zu verankern.
Stundeneinteilung der Vorlesung
| Std. |
Datum | Themen | Übungen |
| 00 |
16.04. |
Vorbemerkungen: Vorstellung der Tutoren; Anmerkungen zum Vorlesungsformat; Einstiegsfragen: Was ist Chemie ? Wie arbeitet Naturwissenschaft? |
|
| 01 | 23.04. |
Einführung: Reinstoffe, Elemente und Verbindungen, Atombau und Grundlagen des Periodensystems |
|
| 02 | 24.04. |
Massen und Mengen: Atommasse, Molekülmasse, Stoffmenge, ideale Gasgleichung |
1 / 2 |
| 03 | 07.05. |
Bohr`sches Atommodell: Teilchen, Wellen, Wasserstoffatom |
|
| 04 | 08.05. |
Quantenmechanisches Atommodell - Prinzipien: Welle-Teilchen-Dualismus, Wellenfunktion, Quantenzahlen |
3 |
| 05 | 14.05. |
Quantenmechanisches Atommodell - Orbitale: Elektronenkonfiguration, Orbitalenergien |
|
| 06 | 15.05. |
Vom Atom zu Allem: Trends im Periodensystem, Ionenbindung, Kovalente Bindung |
4 |
| 07 | 21.05. |
Moleküle I: MO-Theorie, Moleküle, Polare Bindungen |
|
| 08 | 22.05. |
Moleküle II: Lewis-Formeln Mesomerie, Elektronenpaarabstoßungs-Modell, Molekülstruktur |
5 |
| 09 | 28.05. |
Molekül III: Isoelektronische und Isostrukturelle Moleküle, Hybritorbitale, Chemie der Übergangsmetalle |
6 |
| 10 | 04.06. |
Teilchenverbände: Intermolekulare Wechselwirkung: Wasserstoffbrücken, van der Waals-WW; Festkörper |
|
| 11 | 05.06. |
Thermodynamik I: Arbeit, Wärme, Energie |
7 |
| 12 | 11.06. |
Thermodynamik II: Reaktionsenthalpie |
|
| 13 | 12.06. |
Thermodynamik III: Entropie, Freie Enthalpie |
8 |
| 14 | 18.06. |
Chemisches Gleichgewicht: Massenwirkungsgesetz, Prinzip von Le Chatelier |
9 |
| 15 | 25.06. |
Wässrige Lösungen I: Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit |
|
| 16 | 26.06. |
Wässrige Lösungen II: Säure-Base Reaktionen, pH-Wert und Puffer |
10 |
| 17 | 09.07. |
Elektrochemisches Gleichgewicht: Redoxvorgänge, Elektromechanische Doppelschicht, Elektrodenpotentiale, Elektromechanische Spannungsreihe |
|
| 18 | 10.07. |
Elektromechanisches Gleichgewicht: Nernst-Gleichung, Galvanische Zelle, Elektrolyse, Faraday-Gestze |
11 |